- 重要的氧化剂
- 共22题
下列有关氧化还原反应的说法正确的是
正确答案
解析
略
知识点
亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、
水处理等， 亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、__________________等。
（2）“反应1”的离子方程式是
（3）“反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为________________。
（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________________________。
（5）从“母液”中可回收的主要物质是______________。
（6）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。
正确答案
（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积（各2分）
（2）2ClO3- + SO2 == 2ClO2 + SO42-（2分）
（3）ClO2 （2分） H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH ＝ 2NaClO2 + 2H2O + O2 （2分）
（4）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 （2分）
（5）Na2SO4 （2分）
（6）过滤 （2分）
解析
略
知识点
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
正确答案
解析
题知反应中水既非氧化剂又非还原剂，A项、B项中水既非氧化剂又非还原剂，C项中水为还原剂，D项中水为氧化剂。
知识点
高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，它的性质和用途正确的是
正确答案
解析
略
知识点
某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
①实验I的现象为 。
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 。
（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的
实验操作和现象如下：
根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发
明的文字说明他得出上述结论的理由 。
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中
的实验方案。
（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反
应的Fe3+与I-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入
KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为
正确答案
见解析。
解析
（1）① 滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色
② 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ 
（2）溶液变成黄色，推测生成了I2
（3）
（4）2Fe3+ + 2I- 
知识点
下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A
B
C
D
正确答案
解析
略
知识点
发射“嫦娥二号”的长三丙火箭由三个子级构成，其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)。发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2 +2N2O4→ 3N2+ 2CO2+4H2O，该反应中
正确答案
解析
本题关键在于分析偏二甲肼(C2H8N2)的化合价（C为－1价，N为－3价）。因此在反应C2H8N2 + 2 N2O4 → 3N2 + 2CO2 + 4H2O中，C2H8N2作还原剂，发生氧化反应；N2O4作氧化剂，发生还原反应。
知识点
高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
正确答案
解析
高铁酸钾中的铁元素显+6价，具有强氧化性，可消毒杀菌，被还原后生成的+3价的铁离子可发生水解生成氢氧化铁胶体，从而可吸附水中的杂质。
知识点
下列物质中既有氧化性又有还原性的是
正确答案
解析
A选项，HClO中，氯元素为+1价，处于中间价态，HClO既有氧化性又有还原性；B选项，Al元素处于最高价态，O元素处于最低价态；C选项，N元素处于中间价态，故三氧化二氮既有氧化性又有还原性；D选项，Si元素处于最高价态，O元素处于最低价态。
知识点
下列做法用到物质氧化性的是
正确答案
解析
略
知识点
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